银锌蓄电池的工作原理
银锌蓄电池在充好电后，其正极板的活性物质是过氧化银（Ag2O2），负极板的活性物质是锌，电解液是以氢氧化钾为主，并配以锌酸盐的饱和水溶液。放完电后，正极板的活性物质变为银，负极板则变为氢氧化锌［Zn（OH）2］。
放电时，在负极锌与电解液中的氢氧根离子化合，生成氢氧化锌，并放出两个电子，其化学反应式为：
Zn+2OH-→Zn（OH）2+2e
在正极，化学反应分两个阶段进行。第一阶段，过氧化银获得电子并与水化合，生成氧化银（Ag2O）和氢氧根离子，其化学反应式为：
Ag2O2+H2O+2e→Ag2O+OH-
当放电进行到一定程度时，转入第二阶段，氧化银又获得电子，并与水化合，生成银和氢氧根离子，其化学反应式为：
Ag2O+H2O+2e→2Ag+OH-
与此同时，生成的银还会与过氧化银进行如下反应：
2Ag+Ag2O2→2Ag2O
综合以上4个反应式，得到放电时的化学反应式如下：
Ag2O2+2Zn+2H2O→2Ag+2Zn（OH）2
从上述化学反应过程可知，在放电时负极板上的锌被氧化，生成氢氧化锌，同时消耗掉氢氧根离子；正极板上的过氧化银被还原，先生成氧化银，继而生成银，同时消耗掉水，并出现氢氧根离子；电解液中的氢氧化钾并无消耗掉，离子钾和离子氢氧根仅是在两极间起输送电能的用途，但水则参与化学反应，不断被极板吸收，氢氧化钾的浓度越来越大。
银锌蓄电池的化学反应也是可逆的，故充、放电的化学反应式为：
Ag2O2+2Zn+2H2O2Ag+2Zn（OH）2
