蓄电池工作原理简述

蓄电池工作原理简述

铅酸蓄电池充、放电化学反应的原理方程式如下：

1.放电：蓄电池对外电路输出电能时叫做放电。蓄电池连接外部电路放电时，

硫酸会与正、负极板上的活性物质产生反应，生成化合物“硫酸铅”，放电时间越长，硫酸浓度越稀薄，电池里的“液体”越少，电池两端的电压就越低。

化学反应过程如下：

（正极）（电解液）（负极）（正极）（电解液）（负极）

pbO2+2H2SO4+pb→pbSO4+2H2O+pbSO4（放电反应）

(过氧化铅)（硫酸）（海绵状铅）

2.充电：蓄电池从其他直流电源获得电能叫做充电。充电时，在正、负极板上的硫酸铅会被分解还原成硫酸、铅和氧化铅，同时在负极板上产生氢气，正极板产生氧气。电解液中酸的浓度逐渐增加，电池两端的电压上升。当正、负极板上的硫酸铅都被还原成原来的活性物质时，充电就结束了。

在充电时，在正、负极板上生成的氧和氢会在电池内部“氧合”成水回到电解液中。

化学反应过程如下：

（正极）（电解液）（负极）（正极）（电解液）（负极）

pbSO4+2H2O+pbSO4→pbO2+2H2SO4+pb（充电反应）

(硫酸铅)（水）（硫酸铅）

从以上的化学反应方程式中可以看出，铅酸蓄电池在放电时，正极的活性物质二氧化铅和负极的活性物质金属铅都与硫酸电解液反应，生成硫酸铅，在电化学上把这种反应叫做“双硫酸盐化反应”。在蓄电池刚放电结束时，正、负极活性物质转化成的硫酸铅是一种结构疏松、晶体细密的结晶物，活性程度非常高。在蓄电池充电过程中，正、负极疏松细密的硫酸铅，在外界充电电流的作用下会重新还原成二氧化铅和金属铅，蓄电池就又处于充足电的状态。正是这种可逆转的电化学反应，使蓄电池实现了储存电能和释放电能的功能。