正极（阴极）是钴酸锂和许多添加成分，这些物质涂在铝箔上。
钴酸锂是主体部分，用来产生充放电的化学反应（和石墨反应，下面讲到）
添加成分是为了提高电池的性能，例如减小内阻，增大容量，提高抗碰撞、防爆炸、防起火等的性能。特别是添加了阻燃材料。
负极（阳极）是石墨（纳米级碳粉），这些东西涂在铜箔上。
反应方程式为：
正极上发生的反应为
LiCoO2=充电=Li1-xCoO2+Xli++Xe(电子)
负极上发生的反应为
6C+XLi++Xe=====LixC6
怎么样，够专业的吧？
另附：
一只合格的锂离子电池在安全性能上应该满足以下条件:
（1）短路：不起火，不爆炸
（2）过充电：不起火，不爆炸
（3）热箱试验：不起火，不爆炸（150℃恒温10min）
（4）针剌：不爆炸（用Ф3mm钉穿透电池）
（5）平板冲击：不起火，不爆炸（10kg重物自1M高处砸向电池）
（6）焚烧：不爆炸（煤气火焰烧烤电池）
所以到现在为止，由于工艺上的改进，合格的锂电池已经很安全了。
如有其他锂电池疑问，请到我的博客留言。我是锂电池制造的工程师。
锂离子电池原理及工艺流程
一、原理
1.0正极构造
LiCoO2(钴酸锂)+导电剂(乙炔黑)+粘合剂(PVDF)+集流体（铝箔）正极
2.0负极构造
石墨+导电剂(乙炔黑)+增稠剂(CMC)+粘结剂(SBR)+集流体（铜箔）负极
3.0工作原理
3.1充电过程
如上图一个电源给电池充电,此时正极上的电子e从通过外部电路跑到负极上,正锂离子Li+从正极“跳进”电解液里，“爬过”隔膜上弯弯曲曲的小洞，“游泳”到达负极，与早就跑过来的电子结合在一起。
正极上发生的反应为
LiCoO2=充电=Li1-xCoO2+Xli++Xe(电子)
负极上发生的反应为
6C+XLi++Xe=====LixC6
3.2电池放电过程
放电有恒流放电和恒阻放电，恒流放电其实是在外电路加一个可以随电压变化而变化的可变电阻，恒阻放电的实质都是在电池正负极加一个电阻让电子通过。由此可知，只要负极上的电子不能从负极跑到正极，电池就不会放电。电子和Li+都是同时行动的，方向相同但路不同，放电时，电子从负极经过电子导体跑到正极，锂离子Li+从负极“跳进”电解液里，“爬过”隔膜上弯弯曲曲的小洞，“游泳”到达正极，与早就跑过来的电子结合在一起。
判别方法；
1、看丝印：有丝印的正对丝印，一般是左正右负；
2、看两端外形：有凸起的那端为正，平底为负；
3、万用表测量：红黑表笔，显示正数的情况下红线是+，黑色是-，显示负数的情况下红色表笔对应的是-电极，黑色对应的是+电极；
4、看外形，改型号电池一般为原形，看两端绝缘保证，一端有凹陷圆环，一端没有，有的是正，没有为负；
5、有些厂家不按照电池标准、标识生产，那就实际测量和咨询厂家，索取规格书；
生活常识来说一般会看上面有没有标注正负极，或者说通常平的那端是负的，凸起那个是正的
不过说科学一点的办法，可以把电池安到一个有电流表的电路上，若电流表向正方向正常偏转说明接线柱上正极接的是电池正极，负极接的是电池负极；若电流表反向偏转，说明正极接负极，负极接正极。或者说在电解质溶液中看的话，正负相吸所以，阴离子聚集的是正极，阳离子聚集的是负极（推荐用有颜色的电解质溶液如高锰酸钾溶液，通电后颜色会分开，紫色的那端是阳极，无色的那端是负极）
