因为社会的进步发展，人类所需要的能量越来越多，传统的化石能源不仅不能再生，，过多的使用加剧了环境的恶化。虽然现在的能源结构基本构建在化石燃料的基础之上，但人们也已了解到充分利用风能、太阳能等可再生能源的重要性。然而这些能源作用不连续，需要有能量贮存器，电池作为一种将电能以化学能形式储存起来的的装置是十分合适的。尤其是二次电池，在现代人的手机、手表乃至汽车里都有应用。电池在几十年的发展中，性能在逐渐优化，这其中比能量高是人们不断追求的目标。由于在所有的金属中锂比重很小（M=6.94g/mol）、电电势低（标准电电势-3.045V），它是能量密度大的金属，锂电池体系理论上能获得大的能量密度，因此它顺理成章地进入了研究者们的视野。有朋友问到小编，锂电池种类都有哪些？，下面请看小编解答。
锂电池的主要种类：
锂电池又分为锂一次电池（又称锂原电池）与锂二次电池（锂充电电池），与1912年由GilbertN.Lewis一次提出，将人们的视线引向了活泼金属电池上。在锂二次电池的基础上，又发展起来锂离子电池。
Li-MnO2电池（锂一次电池）Li-MnO2电池是锂电池中应用较多的一种有机电解质电池，一般做成钮扣型或圆柱形，开路电压为3.5V，负荷电压为2.8V，比能量可达200W·h/kg和500W·h/L，常温下电池储存寿命超过10年，且储存和放电过程中无气体放出，安全性能好。
（-）Li∣LiClO4，PC+DMG∣MnO2（+）
负反应：Li-e-→Li+
正反应：MnO2+Li++e-→MnOOLi
电池反应：Li+MnO2→MnOOLi
按照上述反应，Li-MnO2放电时负锂生成Li+进入电解质溶液，正二氧化锰得电子还原成三价锰，同时，锂离子进入二氧化锰晶格中形成MnO2（Li），即MnOOLi。这类电池主要用于低倍率放电。其能量比约为铅酸蓄电池的5到7倍。电池储存和放电过程中无气体放出，自放电小，不会因活性物质分解引起电池内压增大。中小容量的电池适合于小型电子计算机、照相机及小型通讯机的电源，大容量的电池适合于要求电池比能量高、使用时间长的场合，因此可作为特种领域的理想电源。
Li-SOCl2电池（锂一次电池）
Li-SOCl2电池是一种研究较为成熟的有机电解质电池。其开路电压高达3.6～3.7V，且电压平稳、负荷电压精度高，同时还有较高的比能量。表1中给出一些常用小型电池系列活性物质成本比较，可以看出，Li-SOCl2电池是常用电池中成本低的。
Li-SOCl2电池的电化学表达式为：（-）Li∣LiAlCl4-SOCl2∣C（+）
电解液是LiAlCl4的SOCl2溶液。SOCl2即是电解质的溶剂，又是正活性物质。电池反应：
4Li+2SOCl2→4LiCl+S+SO2
放电产物二氧化硫部分溶于SOCl2中，硫单质大量析出，沉积在正炭黑中，LiCl是不容物。
这种电池的负锂与SOCl2接触时会发生如下反应
8Li+3SOCl2→6LiCl+Li2S2O4+S2Cl2
由于产物LiCl形成致密的保护膜阻碍了反应的进行，又由于它还是固体电解质膜，允许离子通过，所以不妨碍锂电的正常阳溶解。
但是SOCl2电池存在两个突出问题，即“电压滞后”和“安全问题”。电压滞后是因为LiCl的产生，它以薄膜的形式覆盖在锂阳表面，虽然可以防止电池自放电，但导致了电压滞后。另外，储存时间越长，储存温度越高，膜就会越厚，滞后现象越明显。
当SOCl2电池短路时，会引发Li和S的热反应：
2Li+S→Li2S
Li2S在145度下又可与SOCl2发生剧烈反应，导致爆炸。
还有一种爆炸的原因是在正上沉积的锂形成枝晶，造成短路。Li与S反应，或者SO2也可以在负发生反应，终生成Cl2O这种十分不稳定的爆炸性物质。
综上所述，锂电池有三元锂电池，磷酸铁锂电池，锰酸铁锂电池，镍钴锂，锂离子电池，聚合物锂电池等等多个种类，不同类型的锂电池应用在不同的领域。
