锌锰电池可以分为：酸性锌锰电池和碱性锌锰电池
正极材料中间插入一根碳棒，作为引出电流的导体。在正极和负极之间有一层增强的隔离纸，该纸浸透了含有氯化铵和氯化锌的电解质溶液，金属锌的上部被密封。这种电池是19世纪60年代法国的勒克兰谢（Leclanche）发明的，故又称为勒克兰谢电池或炭锌干电池.
酸性锌锰电池可表示为：（－）Zn|NH4Cl（20%）ZnCl2|MnO2，C（+）
尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解，通常认为放电时，电池中的反应如下：正极为阴极，锰由四价还原为三价
MnO2+H++e-→MnO(OH)
负极为阳极，锌氧化为二价锌离子：
Zn+2NH4Cl--→Zn(NH3)2Cl2+2H++2e-
总的电池反应为：
2MnO2+Zn+2NH4Cl--→2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2实践相关经验表明，该电池的电流-电压特性和二氧化锰的来源有关，也直接地依赖于锰的氧化价态、晶粒的大小及水化程度等。目前已全部以ZnCl2电解液代替NH4Cl，充分说明Zn与Cl配合[ZnCl2]，而不必有NH4存在，放电前pH=5，放电后pH上升到pH=7为中性。
Zn（－）失去电子：Zn－2e→Zn2+（氧化反应）
C（+）得到电子：2NH4++2e→2NH3+H2（还原反应）
实际干电池正极周围还有二氧化锰，它起什么用途呢？在模拟干电池实验中可以看到，电流会迅速减小，这是由于碳棒上吸附一层氢气，内电阻新增而使反应停止的缘故。二氧化锰把正极上出现的H2氧化成水，而本身则被还原为MnO(OH)。显然没有二氧化锰的干电池是没有实用价值的。
