锂离子电池的工作原理
让我们来谈谈锂离子电池是如何工作的。这里不讨论氧化康复反应，化学基础不是很好，也许现在化学知识背给老师了，看到这些专业的东西会头晕，所以我们还是做一些简单的描述。我先画个图，这是锂离子电池工作原理的草图。
根据操作实践，根据充放电电压差，将正极(+)与负极(-)区分开来。图中电池正极信息为锂钴氧化物(LiCoO2)，负极信息为石墨(C)。
充电时间,在外加电场的影响下,里面的LiCoO2分子锂阴极材料,成为带正电的锂离子(李+),在电场力的用途下,从正负极,和阴极碳原子的化学反应,生成LiC6,所以他跑的阳极锂离子是安全嵌入在一个临时的阴极石墨层状结构。锂离子从正极移到负极越多，电池能储存的能量就越多。
当放电反向时，内部电场发生转变，锂离子(Li+)脱离负极，顺着电场的方向跑回正极，从一开始就变成LiCoO2。锂离子从负极移到正极越多，电池释放的能量就越多。
在每个充放电循环过程中，锂离子(Li+)作为电能的传递载体。它一次又一次地从正极来回移动到负极，与正极和负极数据发生化学反应，将化学能和电能相互转换，完成电荷的转移。这就是锂离子电池的根本原理。由于电解质、阻挡膜等都是电子绝缘体，所以在这个循环中正极和负极之间没有电子的来回运动。它们只参与电极的化学反应。
