电池工作原理
它用填满海绵状铅的铅板作负极，填满二氧化铅的铅板作正极，并用22～28%的稀硫酸作电解质。在充电时，电能转化为化学能，放电时化学能又转化为电能。电池在放电时，金属铅是负极，发生氧化反应，被氧化为硫酸铅；二氧化铅是正极，发生还原反应，被还原为硫酸铅。电池在用直流电充电时，两极分别生成铅和二氧化铅。移去电源后，它又恢复到放电前的状态，组成化学电池。蓄电池是能反复充电、放电的电池，叫做二次电池。它的电压是2V，通常把三个蓄电池串联起来使用，电压是6V。汽车上用的是6个蓄电池串联成12V的电池组。普通蓄电池在使用一段时间后要补充蒸馏水，使电解质保持含有22～28%的稀硫酸。
构成电池的基本元件：阳极，阴极和电解液
阳极：电子通过外电路被移出，电极本身发生氧化反应。阴极：通过外电路获得电子，电极本身发生还原发应。
电解液：在电池内部供应离子从一个电极到另一个电极的迁移通道。
电极的活性材料可以是气体、液体或固体，电解液可以是液体或固体
