氢氧燃料动力电池是以氧气作为氧化剂，以氢气作为燃料，然后通过燃料的各种化学反应，进而将出现的化学能转化为电能有一种电池。氢氧燃料动力电池具有容量大、比能量高、转化效率高和功率范围广等多个优点。氢氧燃料动力电池和一般电池有着很大差别，一般电池的活性物质是被存放在电池的内部的，所以储存的活性物质的量的多少决定电池的容量。而燃料动力电池的活性物质是可以被源源不断地输入的。今天小编就来给大家介绍一下氢氧燃料动力电池的一些知识。
氢氧燃料动力电池的分类
氢氧燃料动力电池按电池结构和工作方式分为离子膜、培根型和石棉膜三类。
1、离子膜氢氧燃料动力电池
用阳离子交换膜作电解质的酸性燃料动力电池，现代采用全氟磺酸膜。电池放电时，在氧电极处生成水，通过灯芯将水吸出。这种电池在常温下工作、结构紧凑、重量轻，但离子交换膜内阻较大，放电电流密度小。
2、培根型燃料动力电池
属碱性电池。氢、氧电极都是双层多孔镍电极（内外层孔径不同），加铂作催化剂。电解质为80%～85%的苛性钾溶液，室温下是固体，在电池工作温度（204～260°C）下为液体。这种电池能量利用率较高，但自耗电大，起动和停机需较长的时间（起动需24小时，停机17小时）。
3、石棉膜燃料动力电池
也属碱性电池。氢电极由多孔镍片加铂、钯催化剂制成，氧电极是多孔银极片，两电极夹有含35%苛性钾溶液的石棉膜，再以有槽镍片紧压在两极板上作为集流器，构成气室，封装成单体电池。放电时在氢电极一边生成水，可以用循环氢的办法排出，亦可用静态排水法。这种电池的起动时间仅15分钟，并可瞬时停机。比磷酸铁锂离子电池要更环保。
氢氧燃料动力电池的优点
1、材料价廉
2、操作简单
3、安全
4、高效
5、无污染
氢氧燃料动力电池工作原理
燃料动力电池是一种化学电池，它利用物质发生化学反应时释出的能量，直接将其变换为电能。从这一点看，它和其他化学电池如锰干电池、蓄电池等是类似的。但是，它工作时要持续地向其供给反应物质——燃料和氧化剂，这又和其他普通化学电池不大相同。由于它是把燃料通过化学反应释出的能量变为电能输出，所以被称为燃料动力电池。具体地说，燃料动力电池是利用水的电解的逆反应的“发电机”。它由正极、负极和夹在正负极中间的电解质板所组成。最初，电解质板是利用电解质渗入多孔的板而形成，现在正发展为直接使用固体的电解质。
工作时向负极供给燃料（氢），向正极供给氧化剂（空气，起用途的成分为氧气）。氢在负极分解成正离子H+和电子e-。氢离子进入电解液中，而电子则沿外部电路移向正极。用电的负载就接在外部电路中。在正极上，空气中的氧同电解液中的氢离子吸收抵达正极上的电子形成水。这正是水的电解反应的逆过程。
利用这个原理，燃料动力电池便可在工作时源源不断地向外部输电，所以也可称它为一种“发电机”。
一般来讲，书写燃料动力电池的化学反应方程式，要高度注意电解质的酸碱性。在正、负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。如氢—氧燃料动力电池有酸式和碱式两种，在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+正极反应式为：O2+4H++4eˉ==2H2O;如是在碱溶液中，则不可能有H+出现，在酸溶液中，也不可能出现OHˉ。
若电解质溶液是碱、盐溶液则负极反应式为：2H2+4OHˉ-4eˉ==4H20正极为：O2+2H2O+4eˉ==4OHˉ
若电解质溶液是酸溶液则负极反应式为：2H2-4eˉ=4H+（阳离子），正极为：O2+4eˉ+4H+=2H2O
记忆规律如下：
碱性条件下，容易记住正极的O2、H2O、eˉ、4OHˉ前面的系数分别为1、2、2、4，再用总反应方程式减去上式即可。酸性条件下，易记住负极反应式（4H+）+（-4eˉ）=2H2，通过移项可以得到所要的方程式，同样用总反应式减上式得到正极反应式。
氢氧燃料动力电池hydrogenoxygenfuelcell
以氢气作燃料，氧气作氧化剂，通过燃料的燃烧反应，将化学能转变为电能的电池。
氢氧燃料动力电池工作时，向氢电极供应氢气，同时向氧电极供应氧气。氢、氧气在电极上的催化剂用途下，通过电解质生成水。这时在氢电极上有多余的电子而带负电，在氧电极上由于缺少电子而带正电。接通电路后，这一类似于燃烧的反应过程就能持续进行。
电极反应式
氢氧燃料动力电池（中性介质）：
正极：O2+2H2O+4e-→4OH-
负极：2H2-4e-→4H+
总反应式：2H2+O2==2H2O
氢氧燃料动力电池（酸性介质）：
正极：O2+4H++4e-→2H2O
负极：2H2-4e-→4H+
总反应式：2H2+O2==2H2O
氢氧燃料动力电池（碱性介质）：
正极：O2+2H2O+4e-→4OH-
负极：2H2-4e-+4OH-→4H2O
总反应式：2H2+O2==2H2O
