燃料电池的工作原理是什么?

2019-11-25      5719 次浏览

燃料电池(FuelCell)是一种将燃料和氧化剂中的化学能直接、连续地转变为电能的发电装置。燃料电池主要由阳极、阴极、电解质和外部电路等组成,图1是组成燃料电池的基本单元的示意图。其单体电池是由两个电极以及电解质组成,阳极为氢电极,阴极为氧电极。通常,阳极和阴极上都含有一定量的催化剂,用来加速电极上发生的电化学反应,两极之间是电解质。燃料电池的正、负极本身不包含活性物质,只是个催化转换元件。


以质子交换膜燃料电池为例,燃料电池的工作原理如下:

(1)氢气通过管道或导气板到达阳极;

(2)在阳极催化剂的作用下,1个氢分子解离为2个氢质子,并释放出2个电子,阳极反应为:

H2→2H++2e

(3)在电池的另一端,氧气(或空气)通过管道或导气板到达阴极,同时,氢离子穿过电解质到达阴极,电子通过外电路也到达阴极;

(4)在阴极催化剂的作用下,氧和氢离子与电子发生反应生成水,阴极反应为:

1/2O2+2H++2e→H2O

总的化学反应如下:

H2+1/2O2=H2O+电能+热量

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